Características
La definición de ácidos y bases se ha ido modificando con el tiempo. Arrhenius clasificó a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones (OH–) Esta teoría tiene algunas limitaciones pues algunas sustancias pueden comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH–, por ejemplo el NH3 (amoniaco); para Arrhenius solo existen en medios acuosos; sin embargo, hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.
Brönsted y Lowry propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH–.
